Recapitulación número 15

Recapitulación número 15

Revisión de tarea semanal.

Registro de pregunta en el pizarrón mediante la computadora

Actividad experimental

Solución de preguntas que el profesor pone mediante la computadora

Solución de trabajo del día viernes

Pase de lista

Recapitulación número 14

Recapitulación de la semana numero 14 

-Revisión de tarea 
-Pase de lista 
-Realización de cuestionario
 -Registro de respuestas en el pizarrón mediante la computadora 
-Experimento de las características periódicas de los metales y los no metales.

Entrada número 13

Recapitulación 13

-Pase de lista

-Revisión de tarea

-Registro de la actividad mediante la computadora

-Realización de experimentos:metales y no metales

-Registro de las reacciones observadas en el experimento.

Semana 12

Recapitulación número 12:

-Pase de lista.
-Revisión de tarea.
-Realización del experimento semanal.
-Registro de preguntas en el pizarrón.
-Últimos experimentos para la realización del proyecto.
-Muestra del proyecto al profesor de clase,no todos pudieron mostrarlo así que se entregara el martes.

Recapitulacion de la semana 11

Recapitulación de la semana número 11

Revisión de tareas

Pase de lista.

Experimentos para la realización del proyecto.

Se contestaron preguntas en el pizarron.

Registro de las reacciones de la actividad de la semana.

Recapitulación de la Semana número 10

Semana Número 10

-Pase de lista.

-Revisión de tarea.

-Recapitulación de la semana.

-Realización de experimentos para el proyecto.

-Realización de un trabajo el cual consistia en escribir sus compuestos.

-Registro de preguntas en el pizarrón.

Semana número 9

Entrada Número 9

Martes:

Revisión de la tarea.

Pase de lista.

Entrega de exámenes.

Se realizo la practica de la semana.

Se colocaron los resultados en el pizarrón.

Jueves:

Registro de asistencia.
Experimento.

Semana9 SESIÓN 25	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. PAGINA 24 DEL PROGRAMA
contenido temático	¿Qué les sucede a las sustancias al quemarlas?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  40. Clasifica a los compuestos en orgánicos e inorgánicos. (N1) 41. Incrementará sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 42. Describe las características de las reacciones de combustión.(N2) 43. Explica la importancia de las reacciones de combustión en la  generación de la energía necesaria para el desarrollo de las actividades del mundo actual.(N3) 44. Clasifica a las reacciones químicas como exotérmicas y endotérmicas. (N3) Procedimentales Muestra en el trabajo experimental, mayor capacidad para formular hipótesis, realizar observaciones y analizar resultados. ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Caldero, probeta graduada de 10ml, cronometro. -          Sustancias: Alcohol, gasolina, petróleo diáfano, aceite comestible. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Qué les sucede a las sustancias al Quemarlas? Preguntas ¿Cómo está conformada la Atmosfera? ¿Qué es la Combustión? ¿Qué es un combustible? ¿Qué es un comburente? ¿Cuáles son ejemplos de combustibles? ¿Cuáles son ejemplos de comburentes? Equipo Respuesta   Discusión grupal para que los alumnos intenten dar respuesta a la pregunta de este apartado a manera de hipótesis. Diseño colectivo de una actividad experimental para establecer cómo afecta el calor a sustancias comunes orgánicas e inorgánicas (pan, azúcar, sal, polvos para hornear, etc.).  Con base en las observaciones, clasificar las sustancias en orgánicas e inorgánicas. Comentar la conveniencia de realizar clasificaciones para el estudio de la materia.  Elaborar un informe escrito que incluya las observaciones y conclusiones obtenidas. (A40) Investigación documental sobre qué es una reacción de oxidación, la producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petróleo, reacciones químicas que se llevan a cabo y productos de la combustión. Impurezas de los combustibles y productos que se forman. (A41) FASE DE DESARROLLO  Realizar una actividad experimental para hacer énfasis en la reacción de combustión como fuente generadora de energía y contaminantes; por ejemplo, combustión de la vela e identificación del dióxido de carbono con agua de cal. (A42, A43, A44, A45) Procedimiento: 1.- Medir cinco ml de cada sustancia 2.- Una a una, colocarla en el caldero, 3.- Encender el combustible y medir el tiempo de consumo de los cinco ml. 4.- Observar el desprendimiento de los contaminantes y detectar cual combustible desprende mayor contaminación. Observaciones: Combustible Tiempo de consumo de los cinco ml de combustible Grado de contaminación del combustible Alcohol Gasolina Aceite Petróleo diáfano Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Se les solicita Tabular y graficar los datos obtenidos en el programa Hoja de cálculo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	.    Producto: Presentación del producto Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito simulador de la combustión.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Revisión de investigación semanal. Entrega de exámenes Experimentación acerca de la combustión. Registro de resultados. Se realizaron preguntas a responder. Jueves: Experimentación Oxidación con diversas sustancias. Registro de resultados. Se realizaron preguntas a responder.	Martes  : Pase de lista, revisión de tarea, entrega de exámenes, practica y experimento de laconbustión. Se registrarón los resultados. Jueves: Realizamos la actividad experimental de oxidación utilizando diferentes sustancias.	Martes: Revisión de la tarea. Recibimiento de exámenes. Practica del día. Aplicación y recapitulación en el documento. Jueves: Practica Con la experimentación toma de observaciones. Registro en el documento en observaciones del día de los ácidos y las bases.	Esta semana abordamos el tema del aire. La primera práctica de la semana fue la combustión y oxidación de combustibles. Gasolina, alcohol, aceite y thinner , concluimos que la contaminación de las sustancias eran más la de gasolina y thinner  El jueves  la práctica de oxidación de diversas sustancias, con refresco   y agua. Contestamos preguntas	Saludo. Pase de lista. Revisión de tareas. Resolución de dudas relacionadas con la tarea. Documento electrónico (cuestionario). Actividad experimental (Los combustibles en el que analizamos el nivel de contaminación). Toma de evidencias. Vaciado de la información. Observaciones y aclaración de dudas. Jueves: Documento electrónico. Actividad experimental (El dióxido de carbono). Observaciones. Vaciado de la información. Conclusiones.	Martes.- El maestro paso lista, reviso la tarea, luego hicimos la actividad experimental, acerca d e la combustión, y que sustancia daño mas a la atmosfera, utilizamos, alcohol, gasolina, aceite y thiner, anotamos las observaciones en el documento  electrónico,. Jueves.- Experimentación de oxidación de diversas sustancias, identificamos el acido, y la base, observamos lo que sucedia al mezclarlos, por medio de la evaporación, la base se volvió neutra y anotamos nuestros resultados  de las reacciones en el documento electronico

Ejercicio

Equipo
1	REACCION  Alcohol  etílico   + oxigeno  ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química:
2	REACCION  Thinner (Tolueno)   + oxigeno ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química:C7H8 +9O2 à 7CO2 + 4H2O
3	REACCION  Gasolina  (Octano)   + oxigeno ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química C8H18+ O----à CO2+ H2o
4	REACCION  Aceite   comestible (oleico)   + oxigeno  ----- dióxido  de  carbono   +  agua Ecuación Química: C18H34O2 + O2
5	REACCION    oxido  de calcio + agua   ----- Hidróxido  de calcio Ecuación Química: CaO + H2O à Ca(OH)2
6	REACCION  Dióxido  de carbono + agua ----- Acido  carbónico Ecuación Química:CO2+H2Oà HCl

Recapitulación Número 8

Recapitulación Semana Número 8

Revisión de tareas.
Pase de lista.
Experimento:Se repartió el trabajo a realizar:temperatura del agua en el fuego,conductividad del agua en cloruro de sodio.
Elegir un lugar para traer el agua.
Examen.

Semana 8: Contribución de la química en los procesos de purificación del agua

Semana8 SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Contribución de La Química en los procesos de purificación.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -        Flexo metro, Balanza. Didáctico: -        Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Por qué es indispensable el agua para la vida? ¿Porque ahí la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua? ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda? Equipo 5 2 6 1 3 4 Respuesta Esto es debido a que es el único líquido natural  que tiene la propiedad de mantener hidratado  a todos los seres vivos además de permitir el correcto funcionamiento  de la mayoría de los órganos vitales.  El reducir el uso del agua hoy ayudará a conservar los recursos de agua para generaciones futuras y beneficia también la salud de los ecosistemas acuáticos. Se utilizan los métodos de separación: Filtración y decantación.   Se hace luego la cloración (Cl) o la yodación (Y). No hay, dependiendo de las viviendas y sus condiciones Evitar las fugas de agua, tener un límite al momento de usar el agua, sancionar los malos usos del agua. Dependiendo de los habitantes, por una familia de 4 integrantes se consumirían alrededor de 100 litros. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y Estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre  Fullquimica  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito.

Sustancia	Formula	Numero de Átomos de cada elemento	Conductividad eléctrica
Sacarosa seco	C12H22O11	Carbono 12 Hidrogeno 22 Oxigeno 11	Nula
Cloruro de sodio seco	NaCl	Sodio 1 Cloro 1	Nula
Cloruro  de sodio  húmedo	NaCl +H2O	Sodio= 1 Cloro= 1 Hidrogeno=2 Oxigeno= 1	Buena
Sacarosa  húmedo	C12H22O11.H2O	Carbono 12 Hidrogeno 22 Oxigeno 11	Nula
Agua  solida	H2O (s)	Hidrogeno 2 Oxigeno 1	Nula
Agua liquida	H2O	Hidrogeno-2 Oxígeno-1	Nula.
Agua  gaseosa	H2O (g)	Hidrogeno 2 Oxigeno 1	Nula

Equipo	Densidad del agua  g/ ml	Densidad del aceite g/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	0.94	0.85	0.8
2	0.95	0.87	0.9
3	0.97	0.84	0.8
4	0.95	0.86	0.7
5	0.96	0.88	0.7
6	0.95	0.85	0.8

Datos  de  la  Bibliografía
Densidad  agua	0,917 kg/L
Aceite	0.9 g/mL
Alcohol	0.78g/ml

Equipo	Tiempo minutos	Temperatura  de  ebullición   del  agua oC
1	12	91°C
2	22	87°C
3	16	94°C
4	10	92° C
5	26	91°C
6	13	91°C

Conclusiones:

Temperatura  de ebullición del agua al  nivel del mar  en  la  ciudad  de Mexico:

Temperatura  de ebullición
Al  nivel  del  mar	La temperatura de ebullición es de 100 °C.
Ciudad de México	A los 90-96.4 grados centígrados

Equipo	Lugar  seleccionado
1	Las fuentes del monumento a la Revolución.
2	Fuentes Brotantes.
3	Xochimilco
4	Los Dinamos
5	Jardín botánico.
6	Fuente de los Coyotes de Coyoacán.